Bindungstypen und Zwischenmolekulare Kräfte - Bestimmungsschlüssel

Dritter Bindungstyp: Atombindung

Zweite Struktur: Moleküle

Zweite zwischenmolekulare Kraft: Wasserstoffbrückenbindungen

	Eine Wasserstoffbrückenbindung entsteht durch den Angriff eines freien Elektronenpaars eines negativ polarisierten Atoms mit hoher Elektronegativität des einen Moleküls an einem positiv polarisierten Wasserstoffatom eines anderen Moleküls.
	Überlege Dir anhand dieser Beschreibung, warum es weder zwischen Methan- (CH₄) noch zwischen Methanal- (H₂CO) Molekülen untereinander zur Ausbildung von Wasserstoffbrückebindungen kommen kann. Für Fortgeschrittene: Warum können Methanal-Moleküle mit Wasser-Molekülen doch welche (wenn auch nur schlecht) ausbilden?

Wasser hat einige bemerkenswerte Eigenschaften:

Dichteanomalie
Oberflächenspannung, bzw. Kohäsion
Fähigkeit zur Hydratation von Ionen

Beispiele

Summenformel (genauer: Molekülformel)	Name
O₂	Elementarer Sauerstoff
I₂	Elementares Iod
CH₃CH₃	Ethan
CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃	n-Hexan
C_n	Kohlenstoffmodifikation Graphit (zwischen den Schichten)